Equilibrium Constant
Law of Mass Action-
Given by Guldberg and Waage in 1864
Rate of a reaction is directly proportional to active masses of reactants.
At equilibrium,
Rate of forward reaction= Rate of backward reaction
Law of Chemical Equilibrium-
At a given temperature, the product of
concentrations of the reaction products
raised to the respective stoichiometric
coefficient in the balanced chemical
equation divided by the product of
concentrations of the reactants raised to
their individual stoichiometric coefficients
has a constant value. This is known as
the Equilibrium Law or Law of Chemical
Equilibrium.
Equilibrium Constant (Kc)-
1. If reaction is reversed, Kc is inversed.
2. If reaction is multiplied by constant n, Power of Kc becomes n.
3. If reactions are added, Kc of all reactions is multiplied.
Что делает видео по-настоящему запоминающимся? Наверное, та самая атмосфера, которая заставляет забыть о времени. Когда вы заходите на RUVIDEO, чтобы посмотреть онлайн «Equilibrium Constant», вы рассчитываете на нечто большее, чем просто загрузку плеера. И мы это понимаем. Контент такого уровня заслуживает того, чтобы его смотрели в HD 1080, без дрожания картинки и бесконечного буферизации.
Честно говоря, Rutube сегодня — это кладезь уникальных находок, которые часто теряются в общем шуме. Мы же вытаскиваем на поверхность самое интересное. Будь то динамичный экшн, глубокий разбор темы от любимого автора или просто уютное видео для настроения — всё это доступно здесь бесплатно и без лишних формальностей. Никаких «заполните анкету, чтобы продолжить». Только вы, ваш экран и качественный поток.
Если вас зацепило это видео, не забудьте взглянуть на похожие материалы в блоке справа. Мы откалибровали наши алгоритмы так, чтобы они подбирали контент не просто «по тегам», а по настроению и смыслу. Ведь в конечном итоге, онлайн-кинотеатр — это не склад файлов, а место, где каждый вечер можно найти свою историю. Приятного вам отдыха на RUVIDEO!
Видео взято из открытых источников Rutube. Если вы правообладатель, обратитесь к первоисточнику.